* électronégativité: Le chlore est beaucoup plus électronégatif que le carbone et l'hydrogène. Cela signifie que le chlore a une traction plus forte sur les électrons partagés dans la liaison.

* polarité: Le partage inégal d'électrons dans la liaison carbone-chlore crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone. Cela crée un moment dipolaire dans le lien, ce qui le rend polaire.

* Bond-hydrogène carbone: Bien qu'il existe une légère différence d'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène, il est beaucoup plus petit que la différence entre le carbone et le chlore. Il en résulte un moment dipolaire beaucoup plus faible, ce qui rend la liaison hydrogène carbone moins polaire.

en résumé: La plus grande différence d'électronégativité entre le chlore et le carbone conduit à une liaison plus polaire de chlore carbone dans le chlorométhane.