Voici comment comprendre la bonne réaction:
* States standard: L'azote (N₂) est un gaz dans des conditions standard, et l'oxygène (O₂) est également un gaz.
* enthalpie de formation: Il s'agit d'une valeur positive (+33,1 kJ / mol), indiquant que la réaction est endothermique (nécessite une entrée d'énergie).
La bonne réaction est:
1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33,1 kJ / mol
Explication:
* 1/2 n₂ (g): Cela représente une demi-mole d'azote gazeux, garantissant que nous produisons une mole de NO₂.
* o₂ (g): Cela représente une mole d'oxygène gazeux.
* no₂ (g): Cela représente une mole de gaz de dioxyde d'azote, le produit.
* ΔH =+33.1 kJ / mol: Cela indique que la réaction nécessite 33,1 kJ d'énergie pour former une mole de NO₂.
Pourquoi les autres options sont incorrectes:
* toute réaction n'impliquant pas n₂ et o₂ comme réactifs seraient incorrects.
* Toute réaction avec un ΔH négatif représenterait un processus exothermique, et non la formation de No₂.
* Toute réaction produisant une quantité différente de NO₂ ne refléterait pas l'enthalpie standard de la formation.
