* Strong Acid + Strong Base: La réaction produira une solution neutre avec un pH de 7 . En effet, l'acide fort et la base forte se dissocient complètement dans l'eau, produisant des quantités égales d'ions H + et Oh-, qui se neutralisent ensuite.
* Acide fort + base faible: La réaction produira une solution légèrement acide avec un pH inférieur à 7 . En effet, l'acide fort se dissociera complètement, tandis que la base faible ne se dissociera que partiellement. En conséquence, il y aura un excès d'ions H +, ce qui rend la solution acide.
* Acide faible + base forte: La réaction produira une solution légèrement basique avec un pH supérieur à 7 . En effet, la base forte se dissociera complètement, tandis que l'acide faible ne se dissociera que partiellement. En conséquence, il y aura un excès d'Oh- ions, ce qui rend la solution de base.
* Acide faible + base faible: La réaction produira une solution avec un pH qui dépend des forces relatives de l'acide et de la base. Si l'acide est plus fort, la solution sera légèrement acide. Si la base est plus forte, la solution sera légèrement basique. S'ils sont égaux en force, la solution sera proche du neutre.
Exemple:
* L'acide chlorhydrique (HCL) est un acide fort, et l'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte. Lorsqu'ils réagissent, ils produisent de l'eau (H2O) et du chlorure de sodium (NaCl), qui est un sel neutre. La solution résultante aura un pH de 7.
Remarque importante: Le pH exact de la solution dépendra également des concentrations de l'acide et de la base.
