* Nous avons besoin de la réaction chimique complète. Le nombre de moles de chlorure d'argent produit dépend de la réaction spécifique impliquant du nitrate. Par exemple:
* réaction 1: AGNO₃ (nitrate d'argent) + NaCl (chlorure de sodium) → AGCL (chlorure d'argent) + nano₃ (nitrate de sodium)
* réaction 2: 2 AGNO₃ (nitrate d'argent) + cacl₂ (chlorure de calcium) → 2 AGCL (chlorure d'argent) + Ca (NO₃) ₂ (nitrate de calcium)
* Nous devons connaître le réactif limitant. La quantité de produit formée est déterminée par le réactif qui s'épuise en premier.
Voici comment résoudre le problème une fois que vous avez eu la réaction complète:
1. équilibre l'équation chimique: Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
2. Identifiez le rapport mole: L'équation équilibrée montrera le rapport de moles de nitrate aux moles de chlorure d'argent produit.
3. Calculer les moles de chlorure d'argent: Multipliez les moles de nitrate par le rapport mole de l'étape 2.
Exemple:
Utilisons la première réaction ci-dessus:
AGNO₃ + NaCl → AgCl + Nano₃
1. équilibré: L'équation est déjà équilibrée.
2. MOLE Ratio: Le rapport est 1 mole d'agno₃ à 1 mole d'AgCl.
3. Calculer les moles d'AgCl: Si vous avez 7 moles d'Agno₃, vous produiras 7 moles d'AgCl (car le rapport est 1:1).
Veuillez fournir la réaction chimique complète afin que je puisse vous donner une réponse spécifique!
