1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2KCl (aq) + pb (ch₃coo) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kch₃coo (aq)
2. Identifier les composés solubles et insolubles:
* soluble: KCL, PB (CH₃COO) ₂ et KCH₃COO (généralement, les sels contenant des métaux alcalins (groupe 1) et des ions acétate sont solubles).
* insoluble: PBCL₂ (généralement, les halogénures de plomb sont insolubles).
3. Écrivez l'équation ionique complète:
2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)
4. Annuler les ions Spectator:
Les ions spectateurs sont k⁺ et ch₃coo⁻ car ils apparaissent des deux côtés de l'équation sans subir de changement.
5. L'équation ionique nette est:
Pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du chlorure de potassium et de l'acétate de plomb (ii) est pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s). .
