Voici une ventilation des réactions chimiques impliquées:
1. Électrolyse de la saumure:
* à l'anode (électrode positive):
* Les ions chlorure (Cl⁻) perdent des électrons et sont oxydés au chlore:
2cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
* à la cathode (électrode négative):
* Les molécules d'eau (H₂O) gagnent des électrons et sont réduites en hydrogène gazeux et ions hydroxyde:
2h₂o + 2e⁻ → h₂ + 2oh⁻
2. Réaction globale:
* La réaction nette est:
2NACL + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NAOH
Cette réaction produit du chlore gazeux (Cl₂), de l'hydrogène gazeux (H₂) et de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Remarques importantes:
* Le processus d'électrolyse nécessite une source d'alimentation de courant direct (DC).
* La solution de saumure contient généralement une petite quantité d'hydroxyde de sodium pour améliorer la conductivité.
* Le chlore produit est généralement collecté et comprimé en cylindres.
Autres méthodes pour produire du chlore:
Bien que l'électrolyse soit la méthode la plus courante, d'autres méthodes pour produire du chlore existent, notamment:
* chloration directe: Cela implique de réagir une substance avec du chlore gazeux.
* oxydation des ions chlorure: Cette méthode utilise un agent oxydant pour oxyder les ions chlorure dans le chlore gazeux.
Cependant, ces méthodes ne sont pas aussi efficaces ou largement utilisées comme électrolyse.
