1. Identifiez les éléments

* Le silicium (SI) est dans le groupe 14 (IVA) du tableau périodique.

* L'oxygène (O) est dans le groupe 16 (via) du tableau périodique.

2. Déterminez le nombre d'électrons de valence

* Le silicium a 4 électrons de valence (c'est dans le groupe 14).

* L'oxygène a 6 électrons de valence (c'est dans le groupe 16).

3. Déterminez le nombre souhaité d'obligations

* Le silicium doit former 4 liaisons pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coque extérieure).

* L'oxygène doit former 2 liaisons pour atteindre un octet stable.

4. Trouvez le rapport le plus simple

* Pour satisfaire aux exigences de liaison, un atome de silicium peut se lier avec deux atomes d'oxygène. Ceci est représenté par la formule sio₂ .

5. Écrivez la formule

* La formule du composé covalent est écrite avec l'élément moins électronégatif (dans ce cas, le silicium) en premier, suivi de l'élément plus électronégatif (oxygène). Les indices indiquent le nombre d'atomes de chaque élément de la molécule.

Points clés:

* Composés covalents: Les atomes partagent des électrons pour atteindre la stabilité.

* électronégativité: Une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. L'atome plus électronégatif est généralement écrit en dernier dans la formule.

* Règle d'octet: La plupart des atomes s'efforcent d'avoir huit électrons dans leur coquille la plus externe (à l'exception de l'hydrogène, qui en cherche deux).

Regardons un autre exemple:

Dioxyde de carbone (CO₂)

* carbone (Groupe 14) a 4 électrons de valence.

* oxygène (Groupe 16) a 6 électrons de valence.

* Un atome de carbone peut former des doubles liaisons avec deux atomes d'oxygène, satisfaisant la règle des octets pour tous les atomes.

Par conséquent, la formule du dioxyde de carbone est co₂.