Voici pourquoi:
* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le soufre. Cela signifie que l'oxygène a une attraction plus forte pour les électrons.
* Partage d'électrons: La différence d'électronégativité n'est pas suffisamment grande pour provoquer un transfert complet d'électrons (ce qui créerait une liaison ionique). Au lieu de cela, les atomes de soufre et d'oxygène partagent des électrons pour former des liaisons covalentes.
Exemples:
* dioxyde de soufre (SO2): Deux liaisons covalentes existent entre chaque atome de soufre et chaque atome d'oxygène.
* trioxyde de soufre (SO3): Trois liaisons covalentes existent entre chaque atome de soufre et chaque atome d'oxygène.
Remarque importante: Bien que les liaisons soient principalement covalentes, en raison de la différence d'électronégativité, elles ont souvent un degré de polarité . Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés également, conduisant à une légère charge négative sur les atomes d'oxygène et à une légère charge positive sur l'atome de soufre.
