* acides Libérez les ions hydrogène (H +) en solution.
* ions hydroxyde (Oh-) sont la caractéristique déterminante des bases.
* ions hydrogène et ions hydroxyde Réagissez à la forme de l'eau (H2O), qui est neutre.
la réaction:
H + (de l'acide) + OH- (de la base) → H2O
Cette réaction élimine efficacement les ions hydroxyde excès, ce qui rend la solution moins basique.
Exemple:
Si vous avez une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte, vous pouvez ajouter un acide comme l'acide chlorhydrique (HCL) pour le neutraliser. La réaction produit du chlorure de sodium (NaCl), un sel et de l'eau:
NaOH + HCL → NaCl + H2O
en résumé:
* Les acides sont utilisés pour neutraliser les ions hydroxyde excès (bases).
* La réaction forme de l'eau et neutralise la solution.
* Les sels sont souvent formés comme un sous-produit de la réaction de neutralisation.
