3 ch₃coch₃ (acétone) + 4 k₂cr₂o₇ (dichromate de potassium) + 16 h₂so₄ (acide sulfurique) → 3 ch₃coh (acide acétique) + 4 cr₂ (so₄) ₃ (chrome (iii) sulfate) + 4 k₂so₄ (sulfate de potassium) + 16 H₂o (eau)
Voici une ventilation de la réaction:
* acétone (ch₃coch₃): Le réactif est oxydé. Il contient un groupe fonctionnel d'alcool secondaire.
* dichromate de potassium (k₂cr₂o₇): L'agent oxydant. Il contient des ions de chrome (VI), qui sont réduits pendant la réaction.
* acide sulfurique (h₂so₄): Fournit l'environnement acide nécessaire pour que la réaction se produise.
* acide acétique (ch₃cooh): Le produit formé par l'oxydation de l'acétone.
* chrome (iii) sulfate (cr₂ (so₄) ₃): Le produit formé par la réduction du dichromate de potassium.
* sulfate de potassium (k₂so₄): Un autre produit formé.
* eau (h₂o): Un sous-produit de la réaction.
Remarques importantes:
* Cette réaction est généralement réalisée dans des conditions de reflux.
* La réaction est exothermique et peut être assez vigoureuse.
* Le passage de la couleur des ions orange (dichromate) aux ions verts (chrome (III)) est un bon indicateur de la réaction en cours.
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