1. Géométrie moléculaire courbée:
* L'atome d'oxygène central en H₂o₂ a deux paires d'électrons solitaires et deux paires de liaisons, conduisant à une géométrie moléculaire courbée . Cette géométrie crée une distribution inégale de la densité électronique, provoquant une séparation de charge dans la molécule.
2. Différence d'électronégativité:
* L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cette différence d'électronégativité crée une charge négative partielle (Δ -) sur l'atome d'oxygène et une charge positive partielle (Δ +) sur les atomes d'hydrogène.
3. Liaisons covalentes polaires:
* Les liaisons entre l'oxygène et l'hydrogène dans H₂O₂ sont des liaisons covalentes polaires En raison du partage inégal des électrons. Cela signifie que les électrons sont plus attirés par l'atome d'oxygène, ce qui le rend légèrement négatif et les atomes d'hydrogène légèrement positifs.
4. Moment dipolaire:
* En raison de la forme pliée et des liaisons covalentes polaires, la molécule a un moment dipolaire net . Cela signifie qu'il y a une séparation de charge permanente au sein de la molécule, ce qui le rend polaire.
Dans l'ensemble, la combinaison de la géométrie moléculaire courbée, la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène, et les liaisons covalentes polaires entraînent un moment dipolaire net pour H₂o₂, ce qui en fait une molécule polaire.
