1. Évaporation de l'eau:

* Températures basses: Si vous chauffez doucement le mélange, l'eau s'évaporera simplement. Cela laisse derrière un mélange solide de NaCl et Mgso 4 .

* des températures plus élevées: Si vous chauffez le mélange à une température plus élevée (au-dessus de 100 ° C), vous obtiendrez toujours une évaporation de l'eau, mais vous commencerez également à voir des changements dans les composants solides.

2. Modifications des composants solides:

* sulfate de magnésium: Mgso 4 est un sel hydraté, ce qui signifie qu'il a des molécules d'eau liées dans sa structure cristalline. Lors du chauffage, cette eau d'hydratation sera libérée sous forme de vapeur. Ce processus est appelé déshydratation.

* Mgso 4 · 7H O (heptahydrate) perdra son eau d'hydratation par étapes, devenant finalement MGSO anhydre 4 .

* La température exacte à laquelle se produit la déshydratation dépend de la forme hydrate spécifique de MGSO 4 .

* chlorure de sodium: Le NaCl n'a pas d'eau d'hydratation et restera comme un solide même à des températures relativement élevées. Cependant, il pourrait fondre à des températures très élevées (environ 801 ° C).

3. Réactions potentielles:

* à des températures très élevées: Il est possible que le mgso anhydre 4 pourrait réagir avec NaCl, mais cela ne se produit probablement pas à des températures que vous utiliseriez généralement en laboratoire.

en résumé:

* Le chauffage doucement du mélange entraînera principalement une évaporation de l'eau, vous laissant avec un mélange solide de NaCl et Mgso 4 .

* Le chauffage à des températures plus élevées déshydratera le mgso 4 , conduisant potentiellement à la formation de mgso anhydre 4 . Le NaCl restera un solide.

Il est important de noter que le résultat exact dépend des conditions spécifiques, et vous pouvez voir une combinaison des effets ci-dessus. Si vous effectuez une expérience, il est essentiel d'être conscient des dangers associés aux produits chimiques chauffants.