Voici pourquoi:
* Structure: L'ion nitrate a un atome d'azote lié à trois atomes d'oxygène. Un atome d'oxygène est lié individuellement à l'azote, tandis que les deux autres atomes d'oxygène sont doublement liés.
* Delocalisation d'électrons: La paire isolée sur l'oxygène lié uniquement peut se délocaliser, formant une double liaison avec l'azote. Ce processus peut se produire avec chacun des atomes d'oxygène.
* Structures de résonance: Cette délocalisation des électrons se traduit par de multiples structures Lewis équivalentes, appelées structures de résonance. Ces structures ne sont pas réelles, mais représentent plutôt la distribution moyenne des électrons dans l'ion.
La véritable structure de l'ion nitrate est un hybride de ses structures de résonance, la charge négative se propage uniformément sur les trois atomes d'oxygène. Cette délocalisation des électrons rend l'ion nitrate très stable.
