* liaisons covalentes: L'hydrogène et l'oxygène partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage forme une liaison covalente.

* polarité: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles (δ +) sur les atomes d'hydrogène.

La distribution de charge inégale dans la molécule crée un moment dipolaire, ce qui rend la liaison polaire.

En plus des liaisons covalentes polaires à l'intérieur de la molécule, l'eau présente également de fortes liaisons hydrogène entre les molécules. Ces liaisons hydrogène sont responsables de nombreuses propriétés uniques de l'eau, comme son point d'ébullition élevé et sa capacité à dissoudre de nombreuses substances.