Voici pourquoi:
* Le sable est inerte: Le dioxyde de silicium est un composé très stable et ne participe pas facilement aux réactions chimiques. Il est résistant à la plupart des acides et des bases.
* Le peroxyde d'hydrogène est un faible oxydant: Bien que le peroxyde d'hydrogène puisse agir comme un agent oxydant, il n'est pas assez fort pour oxyder le silicium dans le sable.
Réactions possibles dans des conditions extrêmes:
Il convient de noter que dans des conditions très spécifiques et extrêmes, une réaction pourrait se produire:
* températures élevées: À des températures extrêmement élevées, le peroxyde d'hydrogène pourrait potentiellement se décomposer en radicaux d'oxygène, qui pourraient réagir avec le dioxyde de silicium dans le sable. Cependant, cela nécessiterait un équipement spécialisé et n'est pas quelque chose qui se produit dans les scénarios quotidiens.
* Catalyseurs spéciaux: La présence de certains catalyseurs pourrait potentiellement influencer la réaction entre le sable et le peroxyde d'hydrogène. Cependant, il s'agit de la chimie hautement spécialisée et non de quelque chose qui se produirait spontanément.
En conclusion: Le sable et le peroxyde d'hydrogène ne sont généralement pas réactifs les uns avec les autres dans des conditions normales.
