Voici pourquoi ils sont si réactifs:
* un électron de valence: Ils n'ont qu'un seul électron dans leur coquille le plus à l'extérieur, qu'ils perdent facilement pour obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Énergie à faible ionisation: Il faut très peu d'énergie pour éliminer cet électron de valence unique.
* grand rayon atomique: Leur grande taille signifie que l'électron de valence est maintenu vaguement et est facilement retiré.
Exemples de métaux alcalins:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
Ces métaux réagissent vigoureusement avec de l'eau, de l'oxygène et des acides. Ils sont si réactifs qu'ils ne sont jamais trouvés dans leur forme pure dans la nature et doivent être stockés dans des environnements inertes.
