Voici pourquoi:
* Electron de valence unique: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus externe, ce qui les rend très désireux de perdre cet électron et d'obtenir une configuration de coque externe stable et complète.
* Réactivité élevée: Cette tendance à perdre un électron les rend très réactifs. Ils réagissent facilement avec l'eau, l'oxygène et d'autres non-métaux pour former des composés ioniques.
Des exemples de métaux alcalins comprennent:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
