Comprendre les bases
* sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille la plus externe (coquille de valence). Il veut perdre cet électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète comme les gaz nobles.
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille de valence. Il veut gagner un électron pour compléter sa coque extérieure.
La formation de liaisons ioniques
1. Transfert d'électrons: L'atome de sodium transfère son électron de valence unique à l'atome de chlore.
2. Formation des ions:
* Le sodium, ayant perdu un électron, a maintenant une charge positive et devient un ion sodium (Na +).
* Le chlore, ayant gagné un électron, a maintenant une charge négative et devient un ion chlorure (Cl-).
3. Attraction électrostatique: Les ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un lien ionique.
Le résultat:chlorure de sodium (NaCl)
Le composé résultant, le chlorure de sodium, est maintenu ensemble par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement. Cette attraction est très forte, donnant au chlorure de sodium son point de fusion élevé caractéristique et sa forte structure cristalline.
Représentation visuelle
Vous pouvez visualiser ce processus comme suit:
* na (un électron dans la coque la plus externe) + cl (Sept électrons dans la coque à l'extérieur)
* na + (coque à l'extérieur vide) + cl - (coque à l'extérieur complète) -> nacl (Bond ionique)
points clés
* Les liaisons ioniques impliquent le transfert d'électrons, résultant en la formation d'ions.
* L'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée est la force motrice derrière la formation de liaisons ioniques.
* Les composés ioniques sont généralement des solides à température ambiante et ont des points de fusion élevés.
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