Comprendre la configuration du gaz noble
Les gaz nobles sont les éléments du groupe 18 du tableau périodique. Ils sont très stables car ils ont une coquille extérieure complète d'électrons. Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir cette configuration stable.
Analyser les éléments
* en aluminium (al): L'aluminium a 3 électrons de valence. Il a tendance à * perdre * ces électrons pour devenir al³⁺, qui a la même configuration d'électrons que le néon (NE).
* oxygène (o): L'oxygène a 6 électrons de valence. Il a tendance à * gagner * 2 électrons pour devenir O²⁻, qui a la même configuration d'électrons que le néon (NE).
* brome (br): Le brome a 7 électrons de valence. Il a tendance à * gagner * 1 électron pour devenir Br⁻, qui a la même configuration d'électrons que Krypton (KR).
* azote (n): L'azote a 5 électrons de valence. Il a tendance à * gagner * 3 électrons pour devenir n³⁻, qui a la même configuration d'électrons que le néon (NE).
Résumé
Les ions qui ont le même nombre d'électrons qu'un gaz noble sont:
* al³⁺ (Identique au néon)
* o²⁻ (Identique au néon)
* br⁻ (Identique à Krypton)
* n³⁻ (Identique au néon)
