Plus précisément, le type dominant de la force de van der Waals dans l'hydrogène liquide est les forces de dispersion de Londres . Ceux-ci proviennent de dipôles instantanés et temporaires qui se forment en raison du mouvement aléatoire des électrons.
Voici pourquoi l'hydrogène ne présente pas d'autres types de forces intermoléculaires:
* liaison hydrogène: La liaison hydrogène nécessite un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Les molécules d'hydrogène ne contiennent que des atomes d'hydrogène, de sorte que la liaison hydrogène n'est pas possible.
* Forces dipol-dipoles: Ces forces se produisent entre les molécules polaires, qui ont des dipôles permanents. Les molécules d'hydrogène ne sont pas polaires, donc les forces dipol-dipoles ne sont pas présentes.
Par conséquent, les seules forces significatives réunissant des molécules d'hydrogène à l'état liquide sont les faibles forces de dispersion de Londres.
