* Shell de valence pleine: L'hélium a une orbitale 1S remplie, contenant deux électrons. Cela le rend incroyablement stable, car il satisfait la règle des octets et n'a pas de «désir» de gagner ou de perdre des électrons.
* Énergie d'ionisation élevée: Il nécessite une énorme quantité d'énergie pour éliminer un électron de la configuration stable de l'hélium. Il est très difficile de former des cations (ions chargés positivement).
* petite taille atomique: La petite taille de l'hélium conduit à une forte attraction entre son noyau et ses électrons, augmentant encore sa stabilité.
* Manque d'orbitales vides: L'hélium n'a pas d'orbitales vides pour accueillir des électrons d'autres atomes. Cela rend extrêmement difficile de former des liaisons covalentes (partage d'électrons).
Exceptions:
Bien que l'hélium soit généralement considéré comme peu réactif, il existe des exceptions très rares et exotiques, comme la formation de:
* ion hydrure d'hélium (heh +) :Il s'agit d'une espèce très instable observée uniquement dans des conditions extrêmement dures comme le milieu interstellaire.
en résumé: La stabilité exceptionnelle de l'hélium en raison de sa coquille de valence complète, de son énergie d'ionisation élevée, de sa petite taille et de son manque d'orbitales vides le rend extrêmement résistant aux composés de formation. C'est un noble gaz, le contenu dans son propre état et généralement heureux d'exister.
