* Différence d'électronégativité: L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus ils sont susceptibles de former une liaison ionique.
* Le magnésium a une électronégativité de 1,31.
* Le chlore a une électronégativité de 3,16.
La différence est 1,85, ce qui est une différence significative.
* métal et non-métal: Le magnésium est un métal et le chlore est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons (devenant des cations) et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons (devenant des anions). Cette différence de comportement de partage d'électrons favorise fortement la formation de liaisons ioniques.
* Formation des ions: Lorsque le magnésium et le chlore réagissent, le magnésium perd deux électrons pour devenir un ion +2 (mg²⁺). Le chlore gagne un électron pour devenir un ion -1 (Cl⁻). Ces ions chargés de facturation opposés attirent fortement, formant un lien ionique.
le résultat: La forte attraction entre l'ion de magnésium chargé positivement (mg²⁺) et les ions chlorure chargés négativement (Cl⁻) crée un composé ionique stable, le chlorure de magnésium (MGCL₂).
