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    Pourquoi le chlorure d'ammonium est-il solide?
    Le chlorure d'ammonium (NH₄CL) est un solide à température ambiante en raison des forces forces d'attraction entre ses ions. Voici une ventilation:

    * Composé ionique: Le chlorure d'ammonium est un composé ionique. Cela signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions d'ammonium chargés positivement (NH₄⁺) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻).

    * forces électrostatiques fortes: Les forces électrostatiques entre ces ions de charge opposée sont très fortes, conduisant à une structure rigide étroitement emballée.

    * Énergie du réseau élevé: Cette forte attraction se traduit par une énergie de réseau élevée, l'énergie nécessaire pour séparer les ions dans le solide.

    * liaisons polaires: Les liaisons dans l'ion ammonium (N-H) sont polaires, contribuant davantage à la forte attraction globale entre les ions.

    Contrairement aux composés covalents, qui sont maintenus ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles, les fortes liaisons ioniques dans le chlorure d'ammonium conduisent à son état solide à température ambiante.

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