* liaisons ioniques: Le chlorure d'ammonium est formé par l'attraction électrostatique entre l'ion d'ammonium chargé positivement (NH₄⁺) et l'ion chlorure chargé négativement (Cl⁻). C'est la caractéristique déterminante d'un lien ionique.

* liaisons covalentes: Dans l'ion ammonium (NH₄⁺), l'atome d'azote est lié à quatre atomes d'hydrogène par des paires d'électrons partagés. Ce partage d'électrons est la base d'une liaison covalente.

Regardons les autres options:

* a) Ammoniac (NH₃): L'ammoniac ne contient que des liaisons covalentes entre l'azote et les atomes d'hydrogène.

* c) chlorure d'hydrogène (HCl): Le chlorure d'hydrogène contient une seule liaison covalente entre l'hydrogène et le chlore.

* d) chlorure de sodium (NaCl): Le chlorure de sodium est un exemple classique d'un composé ionique avec uniquement des liaisons ioniques entre le sodium et le chlore.

en résumé: Le chlorure d'ammonium (NH₄CL) est le seul composé qui présente à la fois les liaisons ioniques (entre NH₄⁺ et Cl⁻) et les liaisons covalentes (dans l'ion NH₄⁺).