Structure Lewis pour l'ion ammonium (NH₄⁺)
1. azote (n): L'azote a 5 électrons de valence.
2. hydrogène (h): Chaque hydrogène a 1 électron de valence.
3. Electrons de valence totale: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Puisqu'il s'agit d'un cation avec une charge +1, nous soustrayons un électron:9 - 1 =8.
4. Placement: L'azote est l'atome central et les quatre atomes d'hydrogène l'entourent.
5. Obligations: Chaque atome d'hydrogène forme une seule liaison covalente avec de l'azote, en utilisant 8 électrons au total (4 liaisons x 2 électrons / liaison =8).
6. Charges formelles: L'azote a une charge formelle de +1 et chaque hydrogène a une charge formelle de 0.
Structure Lewis pour l'ion chlorure (Cl⁻)
1. chlore (CL): Le chlore a 7 électrons de valence.
2. Electrons de valence totale: 7. Puisqu'il s'agit d'un anion avec une charge -1, nous ajoutons un électron:7 + 1 =8.
3. Placement: Le chlore est l'atome central.
4. Electrons: Le chlore a 8 électrons de valence autour de lui, représentés comme 4 paires de points.
5. Charges formelles: Le chlore a une charge formelle de -1.
Représentation du chlorure d'ammonium (NH₄CL):
Les structures Lewis de NH₄⁺ et Cl⁻ sont combinées pour représenter le chlorure d'ammonium. La charge positive sur l'ion ammonium attire la charge négative sur l'ion chlorure, formant une liaison ionique.
Diagramme:
[NH₄⁺] [Cl⁻]
Points clés:
* Le chlorure d'ammonium est un composé ionique formé par l'attraction électrostatique entre les ions d'ammonium (NH₄⁺) et les ions de chlorure (Cl⁻).
* Les structures Lewis des ions individuels sont importantes pour comprendre la liaison et la structure du composé.
* Il n'y a pas de structure Lewis unique pour l'ensemble du composé car il s'agit d'un composé ionique.
N'oubliez pas que la structure Lewis aide à visualiser la distribution des électrons de valence dans une molécule ou un ion.
