1. Réaction avec l'oxygène:
* Le métal de sodium réagit rapidement avec l'oxygène dans l'air pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o).
* Cette réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* L'équation de réaction est: 4na + o₂ → 2na₂o
2. Réactions supplémentaires:
* L'oxyde de sodium formé peut réagir davantage avec l'oxygène pour former du peroxyde de sodium (na₂o₂).
* Cette réaction est également exothermique.
* L'équation de réaction est: 2na₂o + o₂ → 2na₂o₂
3. Réaction avec la vapeur d'eau:
* L'air contient également de la vapeur d'eau. Le métal de sodium réagit avec la vapeur d'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogène gazeux (H₂).
* Cette réaction est très exothermique et peut même enflammer l'hydrogène gazeux, provoquant un feu ou une explosion.
* L'équation de réaction est: 2NA + 2H₂O → 2NAOH + H₂
4. Formation d'une couche protectrice:
* La réaction du sodium avec de l'air entraîne la formation d'une couche blanche poudreuse à la surface du sodium.
* Cette couche est composée d'oxyde de sodium, de peroxyde de sodium et d'hydroxyde de sodium.
* Cette couche agit comme une barrière protectrice, ralentissant la réaction supplémentaire du sodium avec l'air.
Effet global:
* Lorsque le sodium métallique est exposé à l'air, il réagit rapidement et exothermiquement, formant une variété de composés.
* La réaction peut être dangereuse, surtout si le sodium est en grande quantité ou si l'air est humide.
* Pour éviter cette réaction, le sodium métallique est généralement stocké sous une couche d'huile minérale ou de kérosène, ce qui l'empêche d'entrer en contact avec l'air.
En résumé, l'exposition de sodium métallique à l'air entraîne une série de réactions qui produisent de l'oxyde de sodium, du peroxyde de sodium, de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène gazeux, qui contribuent tous à la formation d'une couche protectrice à la surface du sodium.
