1. Identifier l'oxydation et la réduction:
* oxydation: Perte d'électrons (augmentation du nombre d'oxydation)
* Réduction: Gain d'électrons (diminution du nombre d'oxydation)
Dans la réaction 2 mg + o₂ → 2mgo:
* magnésium (mg) passe d'un état d'oxydation de 0 (forme élémentaire) à +2 dans MGO. C'est l'oxydation.
* oxygène (O₂) passe d'un état d'oxydation de 0 (forme élémentaire) à -2 en MgO. C'est une réduction.
2. Écrivez la demi-réaction d'oxydation:
La demi-réaction d'oxydation se concentre uniquement sur les espèces oxydées.
* mg → mg²⁺ + 2e⁻
Explication:
* Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir un ion de magnésium (mg²⁺).
* Le "2e⁻" représente les deux électrons qui sont perdus dans le processus d'oxydation.
Remarque importante: Les demi-réactions doivent être équilibrées en termes d'atomes et de charge. La demi-réaction d'oxydation ci-dessus est déjà équilibrée.
