1. Substitution aromatique électrophile (EAS):
* Conditions: En présence d'un catalyseur d'acide Lewis comme février, la réaction se déroule via une substitution aromatique électrophile.
* Produit: Cette réaction forme 1-bromo-2-phényléthane (ou 2-bromo-1-phényléthane) . L'atome de brome ajoute au carbone benzylique (le carbone adjacent à l'anneau de benzène).
2. Ajout de radicaux libres:
* Conditions: Dans des conditions radicales (lumière UV ou peroxydes), la réaction se déroule via l'ajout de radicaux libres.
* Produit: Cette réaction forme un mélange de 1,2-dibromo-1-phényléthane et 1,2-dibromo-2-phényléthane . Les atomes de brome s'ajoutent aux deux carbones de la double liaison.
Voici un résumé:
| Conditions | Produit |
| --- | --- |
| Catalyseur de février (EAS) | 1-bromo-2-phényléthane |
| Lumière UV ou peroxydes (radicaux libres) | Mélange de 1,2-dibromo-1-phényléthane et 1,2-dibromo-2-phényléthane |
Mécanisme:
* EAS: Le catalyseur à l'acide Lewis active la molécule de brome, ce qui le rend plus électrophile. Cet électrophile attaque l'anneau aromatique du styrène, conduisant à la formation d'un intermédiaire de carbocation. Le brome attaque ensuite le carbocation, conduisant à la formation du produit.
* Radical libre: La lumière UV ou les peroxydes déclenchent la formation de radicaux brome. Ces radicaux attaquent la double liaison du styrène, conduisant à la formation d'un intermédiaire radical. L'intermédiaire réagit alors avec une autre molécule de brome pour former le produit Dibromo.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée des mécanismes de réaction.
