1. Réaction avec l'oxygène:
* Le sodium réagit rapidement avec l'oxygène dans l'air pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o). Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* La surface du sodium de sodium devient terne et blanche en raison de la formation d'une fine couche d'oxyde de sodium.
2. Réaction avec la vapeur d'eau:
* Le sodium réagit également avec la vapeur d'eau présente dans l'air pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogène gazeux (H₂).
* Cette réaction est également exothermique et peut générer suffisamment de chaleur pour enflammer l'hydrogène gazeux, provoquant un incendie.
3. Réaction avec le dioxyde de carbone:
* Le sodium réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) dans l'air pour former du carbonate de sodium (Na₂co₃).
* Cette réaction est plus lente que les réactions avec l'oxygène et la vapeur d'eau.
dans l'ensemble:
La combinaison de ces réactions conduit à la corrosion rapide de sodium métal dans l'air. La formation d'une couche d'oxyde protectrice ralentit le processus de réaction, mais il ne suffit pas d'empêcher le métal de réagir complètement.
Précautions de sécurité:
* Le sodium est un métal hautement réactif et doit être manipulé avec une extrême prudence.
* Il doit être stocké dans une atmosphère sèche et inerte pour éviter le contact avec l'air.
* Ne jamais exposer le sodium à l'eau, car cela peut entraîner une réaction violente.
En résumé, lorsque le sodium réagit avec l'air, il forme une couche d'oxyde blanc terne, libère la chaleur et peut potentiellement enflammer l'hydrogène gazeux. Cette réaction est très exothermique et nécessite une manipulation minutieuse pour assurer la sécurité.
