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    Pourquoi la couleur avec le sulfate change-t-elle?
    La couleur d'une solution contenant des ions sulfate (So₄²⁻) pas changer généralement seul. La couleur d'une solution est généralement déterminée par les autres substances présentes, pas seulement par les ions sulfate.

    Voici pourquoi:

    * Les ions sulfates sont incolores: Ils n'absorbent ni n'émettent de la lumière visible, c'est pourquoi ils n'ont pas de couleur propre.

    * Les changements de couleur sont dus à d'autres composés: Si vous voyez un changement de couleur dans une solution contenant des ions sulfates, c'est probablement dû à une réaction chimique impliquant d'autres substances dans la solution. Par exemple:

    * Formation d'un précipité coloré: Si un cation métallique réagit avec les ions sulfate, il peut former un solide insoluble (précipité) qui a une couleur. Par exemple, le sulfate de baryum (Baso₄) est un précipité blanc.

    * Réactions redox: Certaines réactions impliquant des ions sulfate peuvent impliquer un changement dans les états d'oxydation d'autres éléments, conduisant à un changement de couleur. Par exemple, la réduction des ions chromate (Cro₄²⁻) aux ions de chromite (Cr³⁺) en présence d'ions sulfate peut entraîner un changement de couleur du jaune au vert.

    En bref, les ions sulfates eux-mêmes ne changent pas de couleur. Ce sont les autres substances présentes dans la solution et les réactions qu'ils subissent qui conduisent à des changements de couleur.

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