Oxydes métalliques plus stables que le dioxyde de carbone ne réagira pas avec le carbone. Cela signifie que l'oxyde métallique doit avoir une énergie libre plus élevée de la formation gibbs que le dioxyde de carbone.

Voici une ventilation:

* la réaction: Les oxydes métalliques réagissent avec le carbone pour produire le métal et le dioxyde de carbone:

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Mo + c → m + co₂

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* stabilité: La réaction ne procédera que si les produits (métal et dioxyde de carbone) sont plus stables que les réactifs (oxyde métallique et carbone).

* Gibbs Free Energy: L'énergie libre de Gibbs (ΔG) est une propriété thermodynamique qui indique la spontanéité d'une réaction. Un ΔG négatif indique une réaction spontanée, tandis qu'un ΔG positif indique une réaction non spontanée.

* Stabilité vs Gibbs Energy Free: Les composés plus stables ont un ΔG de formation plus négatif.

Par conséquent, les oxydes métalliques avec un ΔG de formation plus élevé que le dioxyde de carbone ne réagiront pas avec le carbone.

Exemples d'oxydes métalliques qui ne réagissent pas avec le carbone:

* oxyde d'aluminium (al₂o₃)

* oxyde de magnésium (MGO)

* oxyde de calcium (CAO)

* oxyde de titane (tio₂)

Remarque: Il s'agit d'une règle générale, et il y a des exceptions. Par exemple, certains oxydes métalliques peuvent réagir avec du carbone à des températures très élevées. Cependant, dans des conditions normales, les oxydes métalliques énumérés ci-dessus sont considérés comme stables et ne réagiront pas avec le carbone.