1. Concentration initiale de HCl:

* Le pH initial de 4 correspond à une concentration d'ion hydrogène ([H +]) de 10 ^ -4 m (depuis pH =-log [H +]).

2. Mules de HCl ajouté:

* Vous avez ajouté 0,003 moles de HCl à 1 L de solution, ce qui rend la concentration de HCl ajouté 0,003 M.

3. Total de moles de H +:

* Étant donné que le HCL se dissocie complètement, le HCL ajouté contribue à 0,003 moles de H + à la solution.

* La solution initiale contenait déjà 10 ^ -4 moles de H + par litre (calculé à partir du pH).

4. Nouvelle concentration totale de H +:

* Ajouter les moles de H + de la solution initiale et le HCl ajouté:(10 ^ -4) + 0,003 =0,0031 moles / L

5. Nouveau pH:

* Calculez le nouveau pH à l'aide de la formule:pH =-log [h +]

* Ph =-log (0,0031) ≈ 2,51

Par conséquent, le nouveau pH de la solution après avoir ajouté 0,003 moles de HCl est d'environ 2,51.