* beryllium est un métal situé dans le groupe 2 du tableau périodique. Il a tendance à perdre deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, formant un cation +2 (be²⁺).
* soufre est un non-métal situé dans le groupe 16 du tableau périodique. Il a tendance à gagner deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, formant un anion -2 (S²⁻).
L'attraction électrostatique entre l'ion de béryllium chargé positivement (BE²⁺) et l'ion sulfure chargé négativement (S²⁻) se traduit par la formation d'une liaison ionique. Cette liaison est caractérisée par le transfert d'électrons du métal au non-métal.
Le composé résultant formé par le béryllium et le soufre est sulfure de béryllium (BES) .
