Oui, il y a la conservation de la masse pendant les réactions chimiques. Ceci est connu comme la loi de conservation de la masse , qui indique que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction.

Voici pourquoi:

* Les atomes ne sont pas créés ou détruits: Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, et non leur création ou leur destruction. Les atomes présents dans les réactifs sont simplement réorganisés pour former de nouveaux produits.

* La masse est une propriété de la matière: La masse d'une substance est déterminée par le nombre d'atomes qu'il contient. Étant donné que le nombre d'atomes reste constant, la masse totale doit également rester constante.

Exemple:

Considérez la réaction de l'hydrogène gazeux (H2) avec l'oxygène gazeux (O2) pour former l'eau (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* réactifs: 2 molécules de H2 (4 atomes d'hydrogène) et 1 molécule d'O2 (2 atomes d'oxygène)

* Produits: 2 molécules de H2O (4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène)

Notez que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation. Par conséquent, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

Remarque importante:

* La loi de conservation de la masse s'applique aux systèmes fermés, ce qui signifie que possible peut entrer ou partir.

* Les réactions nucléaires, qui impliquent des modifications du noyau d'un atome, font une exception à cette loi. Dans ces réactions, une certaine masse peut être convertie en énergie et vice versa, comme décrit par la célèbre équation d'Einstein E =MC².