* Comprendre la réactivité: La réactivité avec l'oxygène est déterminée par la facilité avec laquelle un élément perd des électrons (sa tendance à être oxydée). Ceci est généralement lié à la position de l'élément sur le tableau périodique.
* Tendances périodiques: Les éléments du côté gauche de la table périodique ont tendance à perdre facilement des électrons, tandis que ceux à droite ont tendance à gagner des électrons. Les éléments plus bas d'un groupe (colonne) sont également plus réactifs.
Regardons votre liste:
* fe (fer): Le fer est un métal de transition et est modérément réactif avec l'oxygène. Il forme de la rouille (oxyde de fer) en présence d'air et d'humidité.
* si (silicium): Le silicium est métalloïde et est moins réactif que le fer. Il forme une couche d'oxyde protectrice qui ralentit d'autres réactions.
* c (carbone): Le carbone est un non-métal et est relativement peu réactif à température ambiante. Il brûle en présence d'oxygène pour former du dioxyde de carbone.
* s (soufre): Le soufre est un non-métal et est plus réactif que le carbone. Il brûle facilement dans l'oxygène pour former du dioxyde de soufre.
* p (phosphore): Le phosphore est un non-métal et est très réactif avec l'oxygène. Il réagit spontanément avec de l'oxygène pour former des oxydes de phosphore (P4O6 ou P4O10).
Conclusion:
Sur la base de leurs positions dans le tableau périodique et de leur réactivité connue, les éléments énumérés dans l'ordre d'augmentation de la réactivité avec l'oxygène sont:
1. C (carbone)
2. si (silicium)
3. fe (fer)
4. s (soufre)
5. p (phosphore)
Par conséquent, phosphore (p) réagit le plus rapide avec l'oxygène .
