La réaction qui se produit lorsque du brome est ajouté à une solution aqueuse d'ions iodure est une réaction redox où le brome déplace les ions iodure de la solution.

Voici l'équation chimique équilibrée:

br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2br⁻ (aq) + i₂ (aq)

Voici une ventilation de ce qui se passe:

* brome (Br₂) agit comme l'oxydant: Il gagne des électrons et est réduit en ions bromure (Br⁻).

* Les ions iodure (i⁻) agissent comme le réducteur: Ils perdent des électrons et sont oxydés aux molécules d'iode (I₂).

Observations:

* La solution deviendra brune en raison de la formation d'iode.

* Si la réaction est effectuée en présence d'amidon, la solution deviendra bleu-noir, une réaction caractéristique de l'iode avec l'amidon.

Concept clé:

Cette réaction démontre la réaction de déplacement halogène , où un halogène plus réactif déplace un halogène moins réactif de sa solution saline. Le brome est plus réactif que l'iode, il peut donc déplacer les ions iodure de la solution.