* Forces intermoléculaires sont les forces attractives entre les molécules. Ces forces déterminent comment les molécules serrées sont maintenues ensemble dans un liquide.
* Évaporation est le processus où les molécules s'échappent de la phase liquide et entrent dans la phase gazeuse.
* Forces intermoléculaires plus fortes Les molécules moyennes sont maintenues ensemble plus étroitement, ce qui rend plus difficile pour eux de se libérer et de s'évaporer.
* Forces intermoléculaires plus faibles Les molécules moyennes sont maintenues ensemble moins étroitement, ce qui leur permet de s'échapper et de s'évaporer plus facilement.
Voyons pourquoi les autres options sont incorrectes:
* Ils se condensent sur les surfaces froides: La condensation est l'opposé de l'évaporation, où les molécules de gaz deviennent liquides. Alors que les substances qui s'évaporent facilement se condensent également facilement, ce n'est pas la raison de leur facilité d'évaporation.
* peut être chauffé: Bien que le chauffage augmente le taux d'évaporation, il n'explique pas pourquoi certaines substances s'évaporent plus facilement que d'autres à la même température.
* Pression atmosphérique: La pression atmosphérique peut affecter le taux d'évaporation (la basse pression le rend plus facile), mais il ne détermine pas quelles substances s'évaporent plus facilement.
* ne pas passer du liquide au solide: Ce n'est pas pertinent pour la facilité d'évaporation. Tous les liquides peuvent s'évaporer, même ceux qui se solidifient également.
* État de vapeur de passe: Toutes les substances qui s'évaporent passent à travers un état de vapeur. Ce n'est pas la raison des différences de taux d'évaporation.
en résumé: La facilité d'évaporation est principalement déterminée par la force des forces intermoléculaires entre les molécules. Des substances avec des forces intermoléculaires plus faibles s'évaporent plus facilement.
