* État solide: Dans son état solide, l'oxyde de sodium existe sous forme de structure cristalline. Les électrons du composé sont étroitement liés dans le réseau ionique, ce qui leur rend difficile de se déplacer librement et de transporter un courant électrique.
* dissous dans l'eau: Lorsque l'oxyde de sodium est dissous dans l'eau, il subit une réaction chimique pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte. Cette réaction libère des ions sodium (Na +) et des ions d'hydroxyde (OH-) dans la solution. Ces ions sont libres de se déplacer dans la solution, permettant l'écoulement du courant électrique.
Voici une ventilation du processus:
1. dissolution: Na₂o + h₂o → 2naoh
2. ionisation: L'hydroxyde de sodium se dissocie en ions:2NaOH → 2NA⁺ + 2OH⁻
3. Conductivité: La libre circulation de ces ions à travers la solution permet la conduction de l'électricité.
en résumé: L'oxyde de sodium lui-même est un composé ionique qui ne conduit pas l'électricité sous sa forme solide. Cependant, lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme une solution contenant des ions libres, qui sont responsables de sa conductivité électrique.
