* Eau de cristallisation: Le pentahydrate de sulfate de cuivre contient cinq molécules d'eau liées à chaque molécule de sulfate de cuivre. Ces molécules d'eau ne sont pas liées chimiquement mais plutôt maintenues dans la structure cristalline à travers des forces faibles.
* déshydratation: Lorsque vous chauffez le pentahydrate de sulfate de cuivre, vous fournissez de l'énergie pour briser ces liaisons faibles. Les molécules d'eau s'échappent sous forme de vapeur d'eau, laissant derrière lui un sulfate de cuivre anhydre (cuso₄).
* Changement de couleur: Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre blanche, contrastant avec la couleur bleue de la forme hydratée. Ce changement de couleur est un indicateur visuel du processus de déshydratation.
* perte de masse: Étant donné que les molécules d'eau sont perdues pendant le chauffage, la masse de l'échantillon diminue. La quantité de masse perdue correspond à la masse de l'eau qui a été évaporée.
Voici une équation simple représentant le processus:
Cuso₄ · 5h₂o (bleu, hydraté) → cuso₄ (blanc, anhydre) + 5h₂o (vapeur d'eau)
Points clés:
* Le changement de masse est directement lié à la quantité d'eau perdue.
* Le processus est réversible; Vous pouvez réhydrater le sulfate de cuivre anhydre en ajoutant de l'eau, et il redeviendra bleu.
* Cette propriété du sulfate de cuivre est utilisée dans diverses applications, y compris comme dessiccant (agent de séchage) et dans des expériences chimiques pour illustrer le concept d'hydratation et de déshydratation.
