Voici pourquoi:
* La loi sur le gaz idéal: La relation entre le volume, la pression, la température et les moles de gaz est décrite par la loi de gaz idéale:
* pv =nrt
* p: Pression (dans les atmosphères)
* v: Volume (en litres)
* n: Nombre de moles
* r: Constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* t: Température (à Kelvin)
* Résolution pour les taupes (n): Pour trouver le nombre de moles (n), nous réorganisons l'équation:
* n =pv / rt
Pour calculer les moles d'oxygène dans 30L de gaz, vous devez fournir la pression et la température.
Exemple:
Disons que la pression est de 1 atm et que la température est de 25 ° C (298k).
1. Convertir la température en Kelvin: 25 ° C + 273,15 =298,15 K
2. Branchez les valeurs sur la formule:
* n =(1 atm * 30 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 298,15 k)
* n ≈ 1,23 moles d'oxygène
Par conséquent, vous avez besoin de la pression et de la température pour déterminer le nombre de moles d'oxygène dans 30L de gaz.
