Voici pourquoi:
* plomb (pb) Forme généralement deux ions communs:Pb²⁺ (lead (II)) et Pb⁴⁺ (plomb (iv)).
* chlore (cl) Forme un -1 ion (Cl⁻).
* Pour équilibrer les charges dans un composé, les charges positives totales doivent être égales au total des charges négatives.
* Pour PBCL3, nous aurions besoin d'une ion Pb³⁺, qui n'est pas un état d'oxydation commun pour le plomb.
Les composés de chlorure de plomb commun sont:
* plomb (ii) chlorure (pbcl₂) :Il s'agit d'un solide blanc, souvent utilisé dans les expériences de laboratoire.
* plomb (iv) chlorure (pbcl₄) :Il s'agit d'un composé très instable et se décompose facilement.
Par conséquent, PBCL3 n'est pas un composé connu ou stable.
