Voici pourquoi:
* silice (SiO2) est un réseau solide: Sa structure est un vaste réseau tridimensionnel d'atomes de silicium et d'oxygène.
* hydratation: Les molécules d'eau peuvent être physiquement absorbées sur la surface de la silice ou liées chimiquement à la structure de silice par liaison hydrogène.
* Contenu de l'eau variable: La quantité de molécules d'eau associées à la silice peut varier considérablement, conduisant à différentes formes et propriétés.
Voici quelques exemples:
* gel de silice: Une forme commune de silice hydratée avec une surface élevée utilisée comme dessiccant (agent de séchage). Il n'a pas de formule chimique définie mais a généralement une teneur en eau d'environ 5 à 15%.
* opale: Une belle pierre précieuse qui est essentiellement de la silice hydratée avec une teneur élevée en eau (environ 5-20%). Sa formule spécifique dépend de la quantité précise d'eau.
* Autres silicates hydratés: Diverses autres silicates avec une teneur en eau variable, y compris les minéraux argileux, sont également considérés comme de la silice hydratée.
Pour représenter avec précision un composé de silice hydraté, vous devez spécifier la quantité exacte de molécules d'eau associées à la silice. Cela peut être fait en utilisant une formule chimique comme:
* sio2 • nh2o
Où 'n' représente le nombre de molécules d'eau par molécule de silice.
N'oubliez pas que la silice hydratée n'est pas un seul composé mais une gamme de matériaux avec une teneur et des propriétés en eau différentes.
