* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires (IMF) entre les molécules a un impact direct sur le point d'ébullition. Des FMI plus forts nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant des points d'ébullition plus élevés.

* eau: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène. Ces liaisons sont le type le plus fort d'interaction dipol-dipole, nécessitant une énergie importante pour se briser.

* benzène: Le benzène est une molécule non polaire, ce qui signifie qu'elle n'a pas de moment dipolaire permanent. Ses principaux IMF sont des forces de dispersion de Londres faibles, qui découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.

* Poids moléculaire: Alors que le benzène a un poids moléculaire plus élevé que l'eau, ce facteur seul n'explique pas le point d'ébullition inférieur. Les FMI plus forts l'emportent généralement sur les effets du poids moléculaire.

en résumé: Les fortes liaisons hydrogène de l'eau sont beaucoup plus importantes pour maintenir ses molécules que les faibles forces de dispersion de Londres dans le benzène. Cette différence dans les forces intermoléculaires explique la différence substantielle dans les points d'ébullition.