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    Quelle est la formule et la charge correctes pour un ion de nitrate?
    La formule correcte pour l'ion nitrate est no₃⁻ .

    Voici pourquoi:

    * azote (n) est dans le groupe 15 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il forme généralement trois liaisons.

    * oxygène (o) est dans le groupe 16, ce qui signifie qu'il forme généralement deux liaisons.

    * Pour atteindre un octet stable, l'azote partage ses trois électrons de valence avec trois atomes d'oxygène.

    * L'un des atomes d'oxygène forme une double liaison avec l'azote, tandis que les deux autres forment des liaisons uniques.

    * L'atome d'azote a une charge formelle de +1, et chacun des atomes d'oxygène à liaison unique a une charge formelle de -1.

    * La charge globale de l'ion nitrate est donc -1 .

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