Voici pourquoi:

* Structure: Le permanganate de potassium contient du manganèse dans son état d'oxydation +7, ce qui le rend hautement électronégatif. Cela signifie qu'il accepte facilement les électrons d'autres substances, ce qui les rend oxydés.

* Réactions redox: L'ion permanganate (MNO₄⁻) est responsable du pouvoir oxydant. Dans les réactions, il est réduit, généralement aux ions de dioxyde de manganèse (MNO₂), de manganèse (II) (Mn²⁺) ou de manganate (VI) (MNO₄²⁻), en fonction des conditions de réaction.

Exemples de réactions:

* oxydation des alcènes: KMNO₄ peut cliver des liaisons doubles carbone-carbone dans les alcènes, formant des diols (composés avec deux groupes hydroxyle).

* oxydation des alcools: KMNO₄ peut oxyder les alcools primaires en aldéhydes ou en acides carboxyliques et aux alcools secondaires aux cétones.

* oxydation des aldéhydes: KMNO₄ peut oxyder les aldéhydes aux acides carboxyliques.

* oxydation des sulfures: KMNO₄ peut oxyder les sulfures en sulfoxydes ou sulfones.

Par conséquent, bien qu'il ne soit pas une réaction elle-même, le permanganate de potassium est un puissant oxydant qui peut être impliqué dans diverses réactions redox.