1. Écrivez l'équation chimique équilibrée

La réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique produit du chlorure de zinc et de l'hydrogène gazeux:

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Déterminez le réactif limitant

* moles de zinc:

- masse molaire de Zn =65,38 g / mol

- moles de Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* moles de HCl:

- Mollarité de HCl =1,2 m (moles / litre)

- Volume de HCl =500 ml =0,5 L

- moles de HCl =(1,2 mol / L) * (0,5 L) =0,6 mol

* stoechiométrie:

- L'équation équilibrée montre que 1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl.

- Nous avons 0,112 moles de Zn, qui nécessiterait 0,224 moles de HCl. Puisque nous avons 0,6 moles de HCl, le HCL est en excès et le zinc est le réactif limitant.

3. Calculez la masse d'hydrogène produite

* moles d'hydrogène:

- L'équation équilibrée montre que 1 mole de Zn produit 1 mole de H₂.

- Par conséquent, 0,112 moles de Zn produira 0,112 moles de H₂.

* masse d'hydrogène:

- masse molaire de H₂ =2,016 g / mol

- masse de h₂ =(0,112 mol) * (2,016 g / mol) =0,226 g

Réponse: Environ 0,226 gramme d'hydrogène gazeux sera produit.