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    Quelle est la formule d'un hydrate qui 85,3% de chlorure de baryum et 14,7 eau?
    Voici comment déterminer la formule de l'hydrate:

    1. Supposons un échantillon de 100 g

    * Cela facilite les calculs, car les pourcentages se traduisent directement en grammes.

    * Nous avons 85,3 g de bacl₂ et 14,7 g h₂o.

    2. Convertir les grammes en taupes

    * bacl₂: (85,3 g bacl₂) / (208,23 g / mol bacl₂) =0,409 moles bacl₂

    * h₂o: (14,7 g h₂o) / (18,02 g / mol h₂o) =0,816 moles h₂o

    3. Trouvez le rapport mole

    * Divisez le nombre de moles de chaque composant par le plus petit nombre de moles (0,409 moles bacl₂).

    * bacl₂: 0,409 / 0,409 =1

    * h₂o: 0,816 / 0,409 =2

    4. Écrivez la formule

    Le rapport mole nous dit que pour chaque 1 mole de bacl₂, il y a 2 moles de H₂o. Par conséquent, la formule de l'hydrate est:

    bacl₂ ⋅ 2h₂o

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