Voici pourquoi:

* Composé ionique: Le sulfate de cuivre (II) est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions de cuivre chargés positivement (Cu²⁺) et les ions sulfate chargés négativement (So₄²⁻).

* liaisons fortes: Ces liaisons ioniques sont très fortes et nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, c'est pourquoi le sulfate de cuivre (II) reste solide à température ambiante.

Cependant, le sulfate de cuivre (II) peut exister sous différentes formes en fonction de la présence d'eau:

* sulfate de cuivre anhydre (Cuso₄): Cette forme est une poudre blanche.

* pentahydrate de sulfate de cuivre (cuso₄ · 5h₂o): Cette forme est la plus courante et est un solide cristallin bleu vif. Les molécules d'eau sont liées à l'ion cuivre, créant un complexe hydraté.

Les formes anhyaires et hydratées de sulfate de cuivre sont des solides à température ambiante.