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    Le soufre mène-t-il l'électricité en solution aqueuse?
    Le soufre lui-même ne conduit pas bien l'électricité dans une solution aqueuse. Voici pourquoi:

    * Le soufre est un non-métal: Les non-métaux ont généralement une mauvaise conductivité électrique. Ils n'ont pas d'électrons libres qui peuvent facilement transporter un courant électrique.

    * Le soufre n'est pas soluble dans l'eau: Le soufre est essentiellement insoluble dans l'eau. Cela signifie qu'il ne se dissout pas facilement pour former des ions, qui sont nécessaires à la conductivité électrique dans une solution.

    Cependant, certains composés de soufre peuvent conduire de l'électricité en solution:

    * acide sulfurique (H2SO4): Lorsque l'acide sulfurique se dissout dans l'eau, il ionise en ions hydrogène (H +) et en ions sulfatés (SO42-). Ces ions peuvent se déplacer librement, permettant à la solution de conduire de l'électricité.

    * Sulfures: Certains sulfures métalliques, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, peuvent former des ions et conduire de l'électricité. Par exemple, le sulfure de sodium (NA2S) se dissocie en ions sodium (Na +) et ions sulfure (S2-) en solution.

    en résumé: Bien que le soufre pur ne conduit pas bien l'électricité dans une solution aqueuse, certains composés de soufre peuvent conduire de l'électricité en raison de la formation d'ions en solution.

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