1. Point de départ:atome de chlore
* Le chlore (CL) a un nombre atomique de 17, ce qui signifie qu'il a 17 protons et 17 électrons.
* Sa configuration électronique est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
2. Formation de l'ion chlorure
* Le chlore gagne un électron pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coque la plus externe.
* Cela crée une charge négative, résultant en l'ion chlorure (Cl⁻).
3. Configuration électronique de l'ion chlorure
* La configuration électronique de l'ion chlorure devient:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Représentation simplifiée:
* L'ion chlorure a une coque extérieure complète avec 8 électrons (2 dans l'orbitale 3S et 6 dans les orbitales 3p).
* Cela lui donne une configuration de gaz noble stable similaire à Argon (AR).
Points clés:
* L'ion chlorure est chargé négativement car il a gagné un électron.
* Sa configuration électronique est la même que l'argon, ce qui le rend très stable.
* Cette stabilité est la raison pour laquelle les ions chlorure sont courants dans les composés ioniques.
